练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A原子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

    分析 A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径，据此解答各小题即可．

    解答 解：（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8　x=8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，N的最外层有5个电子，故N原子的电子式为：，故答案为：；
    （2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
    （4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故答案为：＞；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

    点评 本题主要考查元素周期表中位置与结构关系的相互应用，熟悉周期表的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于化学方程式SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
    B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了
    C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂
    D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．活泼性较强的金属为负极D．电流表偏向的为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
    （2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
    （3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列推断不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
    C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
    B．NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同
    C．SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等
    D．SO2和O3两种分子是等电子体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生红褐色色沉淀，其反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入KSCN溶液．除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入铁粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NO与H2反应后生成1molN2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程的反应速率由反应②决定B．N2O2，N2O是该反应的催化剂
    C．当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）时，反应达到平衡D．该反应的活化能为665kJ•mol-3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案