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    【题目】下列说法正确的是

    A. 久置的漂白粉漂白效果更好

    B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质

    C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同

    D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    【答案】B

    【解析】A．久置的漂白粉在放置的过程中，吸收空气中的CO2，Ca(ClO)2转化为碳酸钙和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A错误；B．海水中富含Na、Mg及Br元素，则海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质，故B正确；C．次氯酸是利用强氧化性漂白，二氧化硫是其与有色物质生成无色物质，二者漂白原理不相同，故C错误；D．二氧化硅能与HF反应，故D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    已知：

    ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

    ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。

    ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

    表1

    试剂

    成分

    价格／（元·吨－1）

    漂白液

    含25.2％NaClO

    450

    双氧水

    含30％H2O2

    2400

    浓硝酸

    含98％HNO3

    1500

    表2

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Cu（OH）2

    4.0

    6.5

    请回答：

    （1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为________。

    （2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。

    （3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。

    A．Cu B．CuO

    C．Cu（OH）2 D．Fe

    （4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。

    （5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10－19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为

    A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

    B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

    C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是

    A．盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

    B．澄清的石灰水、铜、氨气

    C．石油、水、硫酸钡

    D．海水、氯化钠、氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B.P、S、C1元素最高正价依次升高
    C.N、O、F原子半径依次增大
    D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )

    A. 加入适量的铝粉 B. 加入适量的水

    C. 加入少量的硫酸铜溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

    (1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

    (2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

    (3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

    (4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

    (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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