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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NA
    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
    D．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA

    分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；
    B．乙烯与丁烯的最简式均为CH2，计算28gCH2 中含有的碳原子数目；
    C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
    D．标准状况下HF不是气体；

    解答 解：A、30g乙烷的物质的量=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA条，故A错误；
    B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体中CH2物质的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有的碳原子数目2NA，故B错误；
    C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故C正确；
    D．标准状况下HF不是气体，22.4L HF物质的量不是1mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、化学键数等等物理量之间关系是解题关键，注意气体摩尔体积的应用条件分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水    ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种  ④改进钙、溴、镁等的提取工艺
    （2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是Na+、H+，电解槽中的阴极产物为H2，NaOH．
    （3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br-和BrO3-并没有产生CO2，则反应的离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为2.5mol．
    （4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重．
    （5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．
    请写出步骤②中反应的离子反应方程式：Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2；简述步骤③的实验操作：对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在HCl气体氛围中干燥产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同
    C．化合物ZY、WY3 中化学键的类型相同
    D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    D．生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是Ti14C13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    侯氏制碱法人工合成胰岛素用青蒿素治疗疟疾独创无氰电镀新工艺
    A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱B．由有机小分子合成有机高分子C．用萃取原理从青蒿素中提取青蒿素D．以铜盐、碱等溶液为电解质镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    ②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
    某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
    （4）已知：（如图2）

    若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
    B．N2分子的电子式：
    C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
    D．镁离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

    （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
    （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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