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    16．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
    步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过、后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.0030.82
    第二次0.0030.80
    第三次0.0030.78
    列式并计算所得产品的纯度103.2%，你认为影响纯度测定的主要原因是含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（不考虑操作引起误差）．

    分析 （1）根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，结烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；
    （2）溶液中得到溶质固体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到；
    （3）由于S2O32?具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠，依据硫酸根离子检验方设计实验检验；
    （4）碘水有氧化性，能腐蚀橡胶管；依据化学反应方程式2S2O32-+I2═S4O42-+2I-计算即可，测定样品的纯度就是以碘标准溶液为标准的，如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量也会和亚硫酸钠反应．

    解答 解：（1）根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，结烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率
    故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；增加反应物接触面积，提高反应速率；
    （2）通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体，
    故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
    （3）S2O32?具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，
    故答案为：Na2SO4；
    （4）碘水有氧化性，能腐蚀橡胶管，所以碘水应放在酸式滴定管中进行滴定，根据题中表中的数据可知，第二次数据偏差较大，所以取一、三两次实验的数据，所以用去的碘水的体积为$\frac{30.78+30.82}{2}$mL=30.8mL，碘的物质的量为：0.0500mol•L-l×0.0308L=0.00154mol，
    2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，
    2       1
    x      0.00154mol
    解x=0.00308mol，故Na2S2O3•5H2O的物质的量为0.00308mol，质量为：0.00308×248g/mol=0.7638g，
    则称取7.40g产品，配制成250mL溶液中，Na2S2O3•5H2O的质量为=0.7638g×$\frac{250}{25}$=7.638g
    故产品的纯度为：$\frac{7.638g}{7.40g}$×100%=103.2%，
    碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度，
    故答案为：103.2%；含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

    点评 本题考查物质的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目涉及试剂的作用、物质的推断、滴定的计算、方程式的书写等知识，滴定实验的数据处理和计算方法是解题关键，题目难度较大，注意关系式的应用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积都为0.1L，c（H+）为0.01mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）E中出现的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的B．
    A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3
    ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是用小试管取用③反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R-OH+HBr-→R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
    密度/（g•cm-3）0.789 31.460 40.809 81.275 8
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    （1）溴代烃的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在下层（填“上层”“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是ABC（填字母）．
    A．减少副产物烯和醚的生成　　    B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发  D．水是反应的催化剂
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C（填字母）．
    A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO3        D．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．图为工业合成氨生产简易流程图：

    回答下列问题：
    （1）合成氨所需的氮气来源于空气；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反应：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表：
    气体COH2N2O2
    体积（L）2560152.5
    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）：V（N2）=2：3．
    （2）在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是防止催化剂中毒；
    上述流程中热交换器的作用是热交换器是利用合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气体或预热反应混合气．从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨．为提高原料的利用率，通常采取的措施是将N2，H2循环利用．
    （3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是：
    ①该温度范围内反应速率较快．②该温度下催化剂的活性较大．
    （4）氨可与CO2反应制备尿素（CO（NH2）2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式：
    ①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4）：2NH3+CO2$\stackrel{加热加压}{→}$H2NCOONH4．
    ②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：H2NCOONH4$\stackrel{△}{→}$CO（NH2）2+H2O．
    （5）新法合成氨常采用电解法合成．即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率．新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
    高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、缓冲瓶）的作用，仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．．
    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
    I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ①
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol    ②
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol    ③
    （1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol．该反应是自发反应（填“自发”或“非自发”）
    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）上述反应中，可以循环使用的物质有CO、H2、甲醇和水．
    II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为过滤，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）
    A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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