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    11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
     实验操作  实验目的或结论
     A 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 NH3具有还原性
     B 将一块Na放入乙醇溶液中，有气泡产生 Na能置换乙醇中的氢
     C 可将58.5gNaCl加入盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 粗略配置浓度为2mol•L-1的NaCl溶液
     D 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3 验证氯仿中含有的氯元素
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．生成硝酸铵，为非氧化还原反应；
    B．乙醇溶液中含有水；
    C．将58.5gNaCl加入盛有500mL水的烧杯中，溶液体积略大于500mL；
    D．反应后溶液呈碱性，可生成AgOH沉淀．

    解答 解：A．生成硝酸铵，为非氧化还原反应，反应中氨气没有表现为还原性，故A错误；
    B．乙醇溶液中含有水，不能证明钠是否与乙醇反应，故B错误；
    C．将58.5gNaCl加入盛有500mL水的烧杯中，溶液体积略大于500mL，可粗略配置浓度为2mol•L-1的NaCl溶液，故C正确；
    D．反应后溶液呈碱性，可生成AgOH沉淀，应在水解反应后加入酸酸化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是（　　）
    A．制玻璃B．铁矿石与焦碳炼铁
    C．制粗硅D．制水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示（有些夹持装置省略）．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．

    （1）单独检验己装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好．
    （2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
    （4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是蒸馏．
    （5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w．
    ①写出该反应的离子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
    ②检验溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl-．
    （6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
    B．已知：室温时Ka（HA）=10-5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
    C．HCN溶液加水稀释的过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$减小
    D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
    （1）四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl
    （2）铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液．
    （4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （5）硫的非金属性弱于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成，
    再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上．
    （1）F水解的最终产物是氨基酸；
    （2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标；
    （3）工业上制造肥皂的主要原料是D；
    （4）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C；
    （5）常用作燃料和医疗上消毒剂的是B；
    （6）天然气的主要成分是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
    （1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
    （2）合金中Mg的质量为0.24g；
    （3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
    （4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
    其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
    A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
    C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
    （2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

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