Question

14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

• A． 沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷
• B． 熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
• C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷
• D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析 A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低；
B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷，故A错误；
B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键Na＜Al，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点Al＞Na＞Na和K的合金，故B正确；
C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大．