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    16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    形成原电池    		B．
    除去乙烯中混有的SO2
    C．
    验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
    实验室制取乙酸乙酯

    分析 A．酒精为非电解质；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化；
    C．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大；
    D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．

    解答 解：A．酒精为非电解质，不导电，不能构成原电池，故A错误；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化，不能除杂，应利用NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2，故B错误；
    C．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大，装置可验证HCl气体在水中的溶解性，故C正确；
    D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，不能制备乙酸乙酯，应利用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、混合物分离提纯、气体的性质、有机物的制备实验等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重化学反应原理及有机物性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列使用仪器或用品的操作错误的是（　　）
    A．使用石蕊试纸检验气体需要现用蒸馏水湿润
    B．使用容量瓶要先检查是否漏水
    C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待测液润洗
    D．使用棕色瓶保存浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，完成下列有关问题：
    （1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为188O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是H2O分子之间存在氢键；
    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH4稳定；
    （4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是MgO、MgS；
    （5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符号），X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是S2-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    C．少量的钠保存在煤油中
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
    ⑤CH3（CH2）3CH3和．
    其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）
    （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极
    性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
    （3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？
    （a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列金属治炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    C．Fe3O4+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+3CO2D．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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