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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素YM层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

(1)X基态原子的电子排布式为___________

(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________

(4)YX可形成YX32

YX32的立体构型为___________(用文字描述)

②写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式___________

(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)

(6)YZ所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm3(列式并计算)a位置Yb位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

【答案】1s22s22p4 水分子和乙醇分子间形成氢键 sp3 三角锥形 NCl3 (PCl3、等NP的三卤代物、SOCl2) H2O ZnS 4.09 (4.1) 135

【解析】

元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子,Z是Zn元素;元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素,说明X原子2p能级有4个电子,X是O元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同,Y是S元素。

(1)X是O元素,核外有8个电子,基态原子的电子排布式为1s22s22p4

(2) 水分子和乙醇分子间形成氢键,H2S与乙醇分子不能形成氢键,所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。

(3) H2S分子中,S原子杂化轨道数是,S原子轨道的杂化类型是sp3

(4)①SO32-中S原子杂化轨道数是,配位数是3,1对孤电子对,所以立体构型为三角锥形。

②SO32-的原子数是4、价电子数为26,互为等电子体的分子的化学式NCl3

(5)配合物[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2中O的非金属性大于N,O原子吸引孤电子对的能力大于N,所以Zn与H2O形成的配位键弱,所以该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是H2O。

(6)S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示,根据均摊原则,该晶胞中S原子数是、Zn原子数是4,化合物的化学式为ZnS。其晶胞边长为540.0pm,密度为= 4.09g·cm-3,体对角线的长度是 pm, a与b之间的距离为体对角线的 ,a位置Y与b位置Z之间的距离为 =135pm。

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【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是(

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B.分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

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D.将纳米材料微粒直径是1nm-100nm)分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

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【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反应制得:

I.制备碳酸亚铁

1)仪器C的名称是_____

2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞13,目的是____;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞______,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备FeCO3的离子方程式____

3)装置D的作用是____

Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

4)加入少量铁粉的作用是_____

5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是_________

6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%(保留小数点后两位)。

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【题目】化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为( )

A. +412 kJ·mol-1B. -412 kJ·mol-1C. +236 kJ·mol-1D. -236 kJ·mol-1

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【题目】我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如图:

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