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    17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰

    分析 提高脱硫率应使平衡正向进行，无法提高单位时间脱硫率的措施是应改变条件平衡逆向进行，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡逆向进行，固体和催化剂不影响化学平衡．

    解答 解：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0，反应特征是气体体积减小的放热反应，提高脱硫率使平衡正向进行，
    A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，故A不符合；增加CO的浓度，可以使平衡正向进行，故A错误；
    B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，故B错误；
    C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，故C错误；   
    D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理和平衡基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（　　）
    A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
    C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+
    B．淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成
    C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
    D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

    下列说法不正确的是（　　）
    A．咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上
    B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
    C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
    D．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（　　）
    A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极．则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
    ②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
    ③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）
    ⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
    ⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
    ⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式正确的是（　　）
     已知条件 热化学方程式 
     ACH4的燃烧热（△H）为-890kJ•
    mol-1     		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-890kJ•
    mol-1 
     B中和热△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
    （aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
     C一定条件下，0.5mol N2与1.5mol H2充分反应后放出30.5kJ的热量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
    D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
    mol-1 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） 
    A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
    C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2

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