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    将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是            (　　)。

    A．硫酸　                             B．氯水　

    C．硫酸锌　                           D．氯化铜


    解析　铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2＋发生如下反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

    B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大

    C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极

    D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点/℃

    密度/g·cm－3

    硬度(金刚石为10)

    导电性(银为100)

    某合金

    2 500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1 535

    7.86

    4.5

    17

    还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作             (　　)。

    A．导线　                             B．门窗框　

    C．炉具　                             D．飞机外壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

    试回答下列问题：

    (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。

    (2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。

    制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?

    (已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)

    ___________________________________________________________。

    (3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。

    (4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。

    (5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                      (　　)。

    A．3 mol·L－1盐酸                     B．4 mol·L－1 HNO3溶液

    C．5 mol·L－1 NaOH溶液                D．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 (　　)。

    A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

    B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

    C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

    D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类标准和分类结果不科学的是

    选项

    分类目标

    分类标准

    分类结果

    A

    化学反应

    有无离子参加或生成

    离子反应和非离子反应

    B

    有无单质参加或生成

    氧化还原反应和非氧化还原反应

    C

    化学物质

    分散质粒子大小

    胶体、溶液和浊液

    D

    化合物在水溶液或熔融状态下能否导电

    电解质和非电解质

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