分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④
C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：
A________，B________，C________。
(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：
A________，B________。
(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：______________。
(4)B元素在周期表中的位置为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，反应SO2(g)+ (1/2) O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 
2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。
(1)写出Y2O2的电子式____________________________________________________。
其中含有的化学键是______________________________________________。
(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程______________________________________
______________________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。
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