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    19．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    分析 铝离子在溶液中水解使溶液显酸性，加热促进水解同时生成的HCl挥发，使水解进行到底；铝离子与硫离子能发生双水解反应．

    解答 解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液，铝离子与硫离子能发生双水解反应，其反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
    故答案为：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3； 2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．

    练习册系列答案
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    9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）
    A．还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I-
    C．当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
    D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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    10．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
    B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
    C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
    D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图：

    下列推断不合理的是（　　）
    A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
    B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
    C．CO2可被循环利用
    D．NH3、CO2的通入顺序可以互换

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2
    B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．8g CH4中约含有3.01×1023个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒规格）量筒量取8.2mL，密度为1.84g/mL质量分数为98%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe 3+
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解装置如图所示，图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A装置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：
    （1）Ag是电解池的阳极，写出此电极的电极方程式：Ag-e=Ag+．
    （2）A中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2．
    （3）B中观察到的现象Ag棒变细，Fe棒上有银白色物质析出．
    （4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是21.6克，A中阳极收集到的气体体积为1.12L（标准状况）．

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