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    【题目】下列关于合金的说法中，正确的是

    A.合金的熔点一定比各成分金属的低

    B.钢是目前用量最大、用途最广的合金

    C.在我国使用最早的合金是生铁

    D.储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应

    【答案】B

    【解析】

    A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；

    B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；

    C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；

    D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

    B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

    C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系的压强保持不变

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. 混合气体的颜色保持不变

    D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

    ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知b>c

    B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

    D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是

    A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应

    C. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 D. c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

    时间/s

    0

    t

    2t

    ......

    活塞的位置/mL

    17.3

    25.6

    36.6

    ......

    （1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

    （2）仪器A的名称是__________________________。

    （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

    （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

    ①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

    ②本实验需要测定的数据是____________________________。

    （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：

    ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

    ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

    （6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

    （7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

    （2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

    （3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

    （4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

    （5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

    (1)“焙烧”过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。

    (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。

    (3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。

    (4)“淘洗”的作用是_________________。

    (5)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为_______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

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