Question

CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)

①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672 mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中,完全溶解,得NO、NO₂混合气体896 mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。

③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224 mL O₂,气体恰好完全溶于水。

(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式：____________________________。

(2)A中存在的阳离子有：____________________，B单质为：____________________。

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是：____________、_____________、___________。

(4)此合金块中铁元素的质量分数为：_____________。

Answer 1

解析：(4)=2×17=34

n==0.04 mol,故n(NO₂)=0.01 mol  n(NO)=0.03 mol

由得失电子守恒知：n(Cu)×2=0.01×1+0.03×3n(Cu)=0.05 mol

由③中得失电子守恒知：n(Fe)×1=0.01×4n(Fe)=0.04 mol

答案：(1)O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-  (2)Fe²⁺,H⁺  Cu

(3)Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑  Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu  Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺

(4)38.89%