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    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①④

    C．①③ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I的说明__________________；

    ②实验Ⅲ的目的是____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

    ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

    ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.能发生加成、取代、消去反应

    C.其分子式为C23H35O7

    D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A．上述反应在较高温度下才能自发进行

    B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是

    A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA

    B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

    D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变

    C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中粒子的数目减小

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

    D．溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

    A．化合反应一定是氧化还原反应

    B．分解反应一定不是氧化还原反应

    C．置换反应一定是氧化还原反应

    D．复分解反应不一定是氧化还原反应

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