【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。锂离子电池广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜中主要含有钴酸锂(LiCoO2)、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是________________________。
(2)能够提高“碱浸”效率的方法有________________________(至少写两种)。
(3)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________________________。
(4)“酸溶”时加入H2O2的目的是________________________。
(5)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是_______________________。
(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要________。
(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该钴的氧化物的化学式为________________________。
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等 
将LiCoO2中+3价的Co还原为+2价 75℃，30min 250mL容量瓶、胶头滴管 Co3O4
【解析】
由流程可知，加入NaOH碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoO2；加硫酸、过氧化氢，将LiCoO2还原，得到含有Li+和Co2+的溶液，加入氨水调节溶液pH，除去锂离子，滤渣主要为LiOH，再用草酸铵“沉钴”得到CoC2O4，以此来解答。
(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
(2)适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等都可以提高碱浸效率；
(3)Al可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；
(4)根据后续流程可知Co元素由LiCoO2中的+3价变为了CoC2O4中的+2价，而双氧水具有一定的还原性，所以加入双氧水的目的为：将LiCoO2中+3价的Co还原为+2价；
(5)据图可知温度越高钴的浸出率越大，但30min后75℃和85℃条件下浸出率几乎相同，为了降低能耗温度应选75℃，而30min后浸出率几乎不变，所以时间选30min，即最佳条件为75℃，30min；
(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250 mL容量瓶，以及定容时所需要的胶头滴管；
(7)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，n(CoC2O4)=
=0.03mol，根据元素守恒，氧化物中n(Co)=0.03mol，质量为m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77g，则氧化物中m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以n(O)=
=0.04mol，氧化物中n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，所以该氧化物为Co3O4。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。
（1）下列说法不正确的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
（2）判断SO42-已除尽的方法是___。
（3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示：（部分反应条件和物质省略）
①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：__。
②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__个电子。
（4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__（填“增大”或“减小”）。
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【题目】BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是
A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
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【题目】我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100％
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的产率
D.第④步的反应式为*HO+*H→H2O
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【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3是正反应的还原剂
B.气体压强P2>P1
C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小
D.M点的平衡常数Kp=
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【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1。
（3）PCl5是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在该温度下，若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=__。
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【题目】结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．
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【题目】A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
RCOOH
（1）A的结构简式为__________
（2）写出一个题目涉及的非含氧官能团的名称__________
（3）关于C的说法正确的是_______________（填字母代号）
a 有酸性 b 分子中有一个甲基
c 是缩聚产物 d 能发生取代反应
（4）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_____
（5）E→F的化学方程式为_______。
（6）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。
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【题目】原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：
已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO
2R-CH2-Cl+2Na
R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是_________，B的分子式为 ________。
（2）A中官能团名称为_________， E的名称为 ____________。
（3）写出下列反应方程式：E→F_____________________H→G_________________。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：_________________________。
（5）D的核磁共振氢谱有____组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体___________。
①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。
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