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5.VL Fe(SO43溶液中含有ag SO42-,则SO42-,的物质的量浓度为$\frac{a}{96V}$mol/L;取此溶液0.5VL,其中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L,用水稀释至2VL,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算a克SO42-的物质的量,然后根据物质的量浓度c(SO42-)=$\frac{n}{V}$来计算;由于Fe2(SO43中Fe3+和SO42-之比为2:3,故c(Fe3+)=$\frac{2}{3}$c(SO42-),与所取溶液的体积无关;溶液由0.5VL稀释至2VL,溶液体积增大4倍,则浓度变为原来的$\frac{1}{4}$,据此计算.

解答 解:a克SO42-的物质的量n=$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol,故SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{96}mol}{VL}$=$\frac{a}{96V}$mol/L;由于Fe2(SO43中Fe3+和SO42-之比为2:3,故溶液中Fe3+的物质的量浓度c(Fe3+)=$\frac{2}{3}$c(SO42-)=$\frac{a}{144V}$mol/L,与所取溶液的体积无关;当溶液由0.5VL稀释至2VL,溶液体积增大4倍,则浓度变为原来的$\frac{1}{4}$,故稀释后c(Fe3+)=$\frac{a}{144V}$mol/L×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{576V}$mol/L.
故答案为:$\frac{a}{96V}$mol/L;$\frac{a}{144V}$mol/L;$\frac{a}{576V}$mol/L.

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算,应注意离子的浓度大小和所取溶液的体积无关,难度不大,注意公式的灵活运用.

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