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    12．pH=2的盐酸和等体积的水混合后的pH值为2.3．

    分析 根据pH=-lg[c（H+）]计算出该盐酸中氢离子浓度，然后再根据pH=-lg[c（H+）]计算出混合液的pH．

    解答 解：pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，与等体积的水混合后氢离子浓度为：10-2mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10-3mol/L，
    则混合液的pH=-lg[c（H+）]=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
    故答案为：2.3．

    点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙醇分子比例模型：
    B．醛基的电子式：
    C．的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基戊烷B．2，2，3-三甲基丁烷
    C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（　　）
    ①二氧化碳也是一种重要的资源；
    ②光能或电能可以转化为化学能；
    ③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
    ④无机物和有机物可以相互转化；
    ⑤化学变化中元素种类是守恒的．
    A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素的质量比是1：2B．氮元素的物质的量之比是1：1
    C．N2O4和NO2的分子数之比是1：1D．氧原子个数之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
    B．含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
    C．中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
    D．Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于放热反应．（填写“吸热反应”或“放热反应”）．
    甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
    CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
     序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
     实验Ⅰ 恒温恒容 0min 2 4 0
     10min  2.8 
     20min 1  
     实验Ⅱ 绝热恒容 0min 2 4 0
    ①实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
    ②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%．
    ③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.39.6
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
    （5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．美籍华裔钱永键等三位科学家因在发现和研究绿色荧光蛋白方面的杰出贡献被授予诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，下列有关绿色荧光蛋白的说法中，错误的是（　　）
    A．属于高分子化合物
    B．水解后可得到多种氨基酸
    C．可用于蛋白质反应机理的研究
    D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

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