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    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（    ）

    A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

    B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊

    C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生

    D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

    ①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨                 B．③⑤⑥⑦

    C．⑥⑧⑨                             D．③④⑤⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：

    准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

    实验编号

    V(烧碱溶液)/mL

    V(HCl)/mL

    滴定前读数

    滴定末读数

    1

    20.00

    0.50

    31.50

    2

    20.00

    1.00

    32.04

    3

    20.00

    1.10

    32.18

    （1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用                   做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是                                                                      。

    （2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为         %（保留4位有效数字）。

    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是              。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物与人类的关系非常密切，在现代社会的各个领域有机物都起着重要的作用。现有下列物质：甲烷、正丁烷、乙烯、天然橡胶、硝基苯、对苯二酚、乙醛、牛油。请选择正确物质填在相应的空格里。

       （1）属于饱和烃的是­­­­­­­­­­­­­                          。

       （2）属于芳香族化合物的是                    。

       （3）属于混合物的是                          。

       （4）分子中含有碳碳双键而不含酯基的是                            。

       （5）用系统命名法给对苯二酚命名：                                。

       （6）乙醛发生银镜反应的化学方程式是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2＝CH—CH2OH）不能发生的化学反应是(   )

    A．加成反应  B．氧化反应    C．与Na反应   D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为       ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

    （2）硅主要以硅酸盐、               等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以               相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                                    。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C一O

    Si—Si

    Si—H

    Si一O

    键能／(kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

     ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是        

                                                                              。

     ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                  

                                                                              。

    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为                  。Si与O的原子数之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（  ）

    A． 实验室制取D时，使用水浴加热

    B． A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色

    C． D的同分异构体中含有羧基的有3种

    D． B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2  CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 

    乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2 amol/L 

    丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L

    达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（    ）  

     A、  丙>甲>乙   B、 甲>乙>丙   C、 乙>丙>甲    D、  乙>甲>丙

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