Question

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒现象
1	10mlFeSO4	10mlNH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mlCl2	40mlNH3

（1）实验1中，沉淀最终变为：

 

色，写出沉淀变色的化学方程式

 

．
（2）实验2中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为

 

，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题

分析：（1）NH₃与FeSO₄溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH^-与FeSO₄溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；
（2）发生反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，氨气有剩余，针筒内有白烟产生外，说明剩余的氨气与HCl反应生成NH₄Cl，即NH₃+HCl═NH₄Cl，故氯气完全反应，结合方程式进行计算剩余气体体积．

解答： 解：（1）氨气溶于水，发生反应：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，FeSO₄+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，Fe（OH）₂为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，Fe（OH）₃为红褐色，
故答案为：红褐；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）甲中为15mLCl₂，乙中为40mLNH₃，则：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3    2   
15mL 10mL  
故氯气完全反应，故气体颜色由黄绿色变为无色，则：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3     2     1     6
15mL  10mL  5mL   30mL
剩余氨气=40mL-10mL=30mL，生成HCl为30mL、氮气5mL，则：
NH₃+HCl═NH₄Cl 
30mL  30mL
剩余氨气与生成HCl恰好反应，所以最后剩余的气体为氮气，其体积为5mL，
故答案为：黄绿色变为无色； 5．

点评：本题考查了元素及其化合物的知识、过量计算等，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，（2）中关键是利用方程式进行过量计算，题目难度中等．