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     (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    －4

    －2

    －1

    －2

    －1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    ①E原子的核外电子排布式为________；

    ②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

    (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

    (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是

    ________________________________________________________________________。


    解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。

    答案：(1)①1s22s22p5　②　sp2　(2)CuCl　(3)NH3中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2＋形成配位键。


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    A．A＞B＞C＞D     B．A＞C＞B＞D   C．A＞C＞D＞B  D．B＞D＞C＞A

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(    )

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    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－) +c(OH－) == c(H+) + c(CH3COOH)

    D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

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    A. 仅有Fe2+                         B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C. 仅有Cu2+ 和Fe2+                  D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列方法均可制得氧气：

     (1)2KClO3==2KCl＋3O2↑ 

    (2)2BaO2＋2H2O===2Ba(OH)2＋O2↑

     (3)2HgO==2Hg＋O2↑ 

    (4)2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 

    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

     A．3∶2∶1∶4              B．1∶1∶1∶1       C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1 

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    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。

    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

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    (　　 )

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    B．油和脂肪属于酯类，二者互为同系物

    C．油脂一般具有酯类和烯烃的一些性质

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