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【题目】以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3,请回答下列问题:

(1)写出Fe的原子结构示意图_____________O原子核外电子轨道表示式为__________

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为____________SCN-的空间构型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN-之间的键型为________________,该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________

(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________,该配合物中铁原子的配位数是________________

(5)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________________,若该晶胞边长为anm,则该晶体密度为_________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)

【答案】 CO2N2OCS2COS 直线形 配位键 CN能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(Fe3+有空轨道) CON 6 6 g/cm3

【解析】

1Fe26号元素,位于第4周期第VIII族,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,最外层有2个电子,则次外层有14个电子;O原子有1s2s2p三个能级,其轨道表示式为

2SCN中含有3个原子,且其价电子数是16,与SCN互为等电子体的分子有CO2N2OCS2COS等;

等电子体化合物具有相同的空间结构,SCN-CO2一样为直线形结构,空间构型为直线型;

3K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN-之间的键型为配位键,因为CN能提供孤对电了,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道),所以二者之间存在配位键;

4)配合物中处于第2周期的元素为CNO,同周期元素,第一电离能从左到右,呈增大趋势,故C最小;N原子2p轨道处于半充满状态,较为稳定,第一电离能高于O,故CON;该配合物中铁原子与其5CN-1NO形成配位离子,其配位数是6

5)以亚铁离子为中心,沿xyz三轴进行切割,结合题图2知,亚铁离子的配位数为6

该晶胞中亚铁离子个数=8×+6×=4,氧离子个数=12×+1=4,其密度为=g/cm3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是( )

A. 苯乙烯可发生加聚反应 B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):

(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L1

(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =_____mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v(O2)=5v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:

(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________

③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物,主要成分是MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上,用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题

1)在水浸过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与熔块质量之比)的措施有____________________________________________(至少写出两点)

2熔融过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________

3CO2K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________

4KMnO4K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________

5电解过程中使用的是惰性电极,则:

①阳极的电极反应方程式为______________________

②阴极附近溶液的pH___________(增大减小不变”)

6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时,溶液中产生的现象为_________________________________

7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相关数据均在常温下测定)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题。

1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(的热化学方程式是__________________

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2) v2=k2·c 2(NO2)

一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=______________________(k1k1k2k2表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

②在31min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40min50min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是______________________

③在51min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡___________(正向移动逆向移动不移动”)

4)反应N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(N2O2)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是______________________。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___________(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为:

化学键

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

键能/KJ/mol

412

348

612

436

下列说法错误的是

A. 上述反应的△H=+124kJmol1 B. 乙苯比苯乙烯稳定

C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ

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