Question

【题目】已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少_________？

Answer 1

【答案】不变 电离常数不随浓度的变化而变化，在一定温度下是一个常数 4.18×10-4 mol·L-1

【解析】

（1）根据电离常数只与温度有关系分析；

（2）根据电离平衡常数计算。

（1）由于电离常数不随浓度的变化而变化，在一定温度下是一个常数，因此当向该溶液中加入一定量盐酸时，虽然抑制了电离，但上式中的数值是不变的；

（2）忽略水的电离，根据醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋可知溶液中氢离子的和醋酸根离子相等，由于醋酸的电离程度很小，因此溶液中醋酸分子的浓度约等于0.01mol/L，则带入电离平衡常数表达式可知溶液中氢离子浓度为4.18×10-4 mol·L-1。