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    在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由．

    ①CH3COONa溶液与HCl溶液混合．②向Ca(OH)2的澄清溶液中通入少量CO2．

    ③CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．

    答案：
    解析：

    　　

    　　③不能发生离子反应，理由是：CuCl2、H2SO4均是易溶易电离的物质．假设CuCl2和H2SO4进行离子交换，则对应的“新物质”是CuSO4和HCl，而CuSO4和HCl也均是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生．


    提示：

    在解决有关离子反应、离子方程式的问题时，对微溶性物质(20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的物质)有两种处理方法：一是当微溶物处在很稀的溶液中时，视其全溶，如在上述例题中的②；二是其处在悬浊液中时，不能拆．H3PO4、H2SO3等中强酸属于弱电解质，在离子方程式中要用分子式表示之．


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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

    (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_____________________________

    (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________

    (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________

    (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：

    C60的结构

    ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②C60分子只含有五边形和六边形；

    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：

    顶点数+面数－棱边数=2。

    据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。

    请回答下列问题：

    （1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_________，理由是：_____________________________________________________________________。

    （2）试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_______________________，理由：__________________________________。

    （3）通过计算，确定C60分子所含单键数为 _________________。

    （4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为___________，六边形数为__________。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 2.2电解质练习卷（解析版） 题型：填空题

    在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

    （1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________

    （2）Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________

    （3）Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________

    （4）CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

    (1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

    (2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

    (3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

    (4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

    (5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

    (6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

    ①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

    ②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

    (7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

    ①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

    ②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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