A. | 平衡时B的转化率为40% | |
B. | 若再通入B,则再次达平衡时C的体积分数增大 | |
C. | 在容器中加入催化剂,则B的转化率增大 | |
D. | 若保持压强一定,当温度升高时,图中θ>45° |
分析 根据在一定温度、压强下达到平衡,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知,平衡时再加入B,因体积可变,则B的浓度不变,则平衡后B的加入平衡不移动;该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,则C的物质的量增大;再由图可知,达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率,催化剂改变反应速率不改变化学平衡.
解答 解:A.根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,所以B的转化率为50%,故A错误;
B.根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,平衡时再加入B,因体积可变,则B的浓度不变,则平衡后B的加入平衡不移动,则再次达平衡时C的体积分数不变,故B错误;
C.在容器中加入催化剂,改变反应速率不改变化学平衡,则B的转化率不变,故C错误;
D.压强一定,当升高温度时,平衡正向移动,则C的物质的量增大,由图可以看出,图中θ>45°,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学平衡的图象分析,题目难度中等,明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键,并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答,试题培养了学生的分析、理解能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在潮湿的环境下,黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀 | |
B. | 向铁棒上镀铜时,铁作阳极,氯化铜溶液作电解质溶液 | |
C. | 以稀硫酸作电解质溶液,锌铜分别作电极构成的原电池中,锌极上有气泡生成 | |
D. | 工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时,每产生1mol Al,阳极就产生33.6L氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 46g乙醇中含极性键数目为8NA | |
B. | 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中消耗1mol还原剂时转移电子数为4NA | |
C. | 向1L1mol•L-1CH3COOH溶液中加入足量的铁粉充分反应,产生的氢分子数为0.5NA | |
D. | 在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中,每产生13.44L氧气(标准状况),净减水分子数为1.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HCO3与足量NaOH混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | NH3通入稀H2SO4中:NH3+H+═NH4+ | |
C. | NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 氨水中加入稀盐酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最后一定有沉淀生成,且有气体放出 | |
B. | 溶液最后一定澄清,且有气体放出 | |
C. | 一定有气体放出 | |
D. | 一定无气体放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 | |
B. | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- | |
C. | 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClO | |
D. | 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 次氯酸的结构式:H-Cl-O | |
B. | 在BF3、PCl5中各元素的最外层都满足8电子稳定结构 | |
C. | 溴化钙的电子式为:Ca2+[]${\;}_{2}^{-}$ | |
D. | 1molNa2O2中含有3NA个离子(NA表示阿伏加德罗常数) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 | |
B. | 1molM与浓溴水反应时最多消耗2molBr2 | |
C. | M可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应 | |
D. | M可以与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 |
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