【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min后达到化学平衡,此时C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1 min-1。
(1)5 min末B的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。
【答案】2mol/L 0.1mol/Lmin 2 0.5625
【解析】
(1)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量,从而知道5 min末B的物质的量,再利用浓度公式 计算;
(2)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而根据反应速率公式计算;
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值;
(4)依据题给信息,求算出各物质的平衡浓度,利用平衡常数计算公式计算出平衡常数。
(1)因为n(C)=3nol,则末n(B)=6mol-2mol=4mol,B的物质的量浓度为;
本题答案是:2mol/L;
(2)因为n(C)=3nol,所以n(A)= 1mol,c(A)==0.5mol/L,V(A) ==0.1mol/Lmin;
本题答案为:;
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比,V(A):V(D)=1:n,n=2;
本题答案为:2;
(4)A(g)2B(g)=3C(g)2D(g)
始4 6 0 0
转1 2 3 2
平3 4 3 2
所以在2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),达到平衡时,A、B、C、D各物质的浓度依次为:1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L,则该反应在此温度下的平衡常数,
本题答案为:0.5625。
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【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时,液体变为红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___,这表明_____(根据微粒电性作答),这种现象称为______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)____丁达尔现象,这个实验可以用来区别____;再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为____。
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【题目】一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是( )
A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) =0.04mol·L-1·min-1
B. 相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%
C. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,此时平衡正向移动
D. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4 kJ的热量
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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:
①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。
a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________。
(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
实验过程:
Ⅰ.查好装置的气密性后,在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2
Ⅴ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅵ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3
VII. 更换试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子
(1)检验虚线框内装置气密性的操作是____。
(2)B棉花中浸润的溶液为____。实验Ⅱ通入N2的作用是____。
(3)C中发生反应的化学方程式_____。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为___。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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【题目】一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下:
已知:(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8,完全溶解时的pH为11。
回答下列问题:
(1)写出H2O2的电子式:___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)
a.将废催化剂粉磨为细颗粒
b.步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c.适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中,写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式:___________,若“氧化”后再“调节pH=3”,造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下:准确称取ag产品,先经预处理,然后加入过量的冰乙酸,在加热煮沸下,缓慢滴加KNO2溶液直至过量,生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6],再经过滤、洗涤及干燥,称量沉淀的质量为bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452,列出计算式)。
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【题目】下列属于吸热反应的是:
A. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B. 工业上冶炼铁时还原剂产生过程
C. 反应物的总键能低于生成物的总键能 D. 乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛
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【题目】在标准状况下:0.5molHCl占有的体积是_______,33.6L H2的物质的量是_______,16g O2的体积是_______,44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子
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【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
A. 装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D. 装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
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