Question

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

Answer 1

【答案】2mol/L 0.1mol/Lmin 2 0.5625

【解析】

(1)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，从而知道5 min末B的物质的量，再利用浓度公式 计算；

(2)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而根据反应速率公式计算；

(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；

(4)依据题给信息，求算出各物质的平衡浓度，利用平衡常数计算公式计算出平衡常数。

（1）因为n(C)=3nol，则末n(B)=6mol-2mol=4mol，B的物质的量浓度为；

本题答案是：2mol/L；

（2）因为n(C)=3nol，所以n(A)= 1mol，c(A)==0.5mol/L，V(A) ==0.1mol/Lmin；

本题答案为：；

（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，V（A）：V（D）=1：n，n=2；

本题答案为：2；

（4）A(g)2B(g)=3C(g)2D(g)

始4 6 0 0

转1 2 3 2

平3 4 3 2

所以在2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，达到平衡时，A、B、C、D各物质的浓度依次为：1.5mol/L、2mol/L、1.5mol/L、1mol/L，则该反应在此温度下的平衡常数，

本题答案为：0.5625。