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    【题目】20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

    A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：硝酸的还原产物被氧气氧化生成硝酸，而金与硝酸不反应，所以相当于铜失去电子被氧气得到。氧气是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根据电子的得失守恒可知，铜的物质的量是0.1mol，质量是6.4g，答案选B。

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    D．同位素单质混合在一起一般是纯净物

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    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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    A．上述电解过程中共转移2 mol电子

    B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

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    【题目】以下现象与电化学腐蚀无关的是( )

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    C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D. 银质物品久置表面变暗

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    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）

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