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    9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
    A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

    分析 先发生消去反应，然后与氢气加成生成醇，醇消去羟基生成烯烃，以此解答该题．

    解答 解：先发生消去反应，生成丙烯醛，然后与氢气加成生成2-甲基-1-丙醇，在浓硫酸催化作用下醇消去羟基生成烯烃，则反应过程为：消去反应、加成反应、消去反应，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质、有机物的合成等，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，掌握官能团的性质与转化是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．熔化的KNO3 f．BaSO4固体 g．酒精溶液，请回答下列问题（填写相应的字母）：
    ①以上物质中能导电的是de；
    ②以上物质中属于弱电解质的是c；
    ③以上物质中属于非电解质的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列描述正确的是（　　）
    A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
    B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
    C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
    A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．甲烷（CH4）是生活生产中应用广泛的化工原料．请按要求回答下列相关问题：
    （1）将甲烷燃绕生成的CO2常温常压下溶于水，达到平衡时，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1的值为$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二级电离）．
    （2）将甲烷燃烧生成的0.1molCO2与100mL2mol/LNaOH溶液充分反应后，溶液中的各种离子（H+除外）按物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
    （1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12．
    （3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）b．
    a．降低温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂     d．再充入N2．

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