Question

按照题目的要求，回答下列有关题：
（1）3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），化学平衡常数的表达式为K=

 

（2）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

 

．

（3）25℃，氯化铵溶液显

 

性（填写“酸性”或“碱性”或“中性”，理由是

 

（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度大小关系为：

 

＞

 

＞

 

＞

 

；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

 

；
（4）1.6g CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出Q kJ的热量，其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,热化学方程式,化学平衡常数的含义,计量仪器及使用方法

专题：

分析：（1）根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，据此答题；
（2）根据滴定管的结构是上小下大两端空和精确度以及测量的原理分析；
（3）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小，电荷守恒分析解答；
（4）书写时注意反应热的数值应为1mol甲烷燃烧放出的热量．

解答： 解：（1）平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，由于固体和纯液体在反应中浓度不变，所以它们的浓度看作1，即不列入表达式，在反应3Fe（s）+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）中，铁和四氧化三铁是固体，所以该反应的平衡常数的表达式为K=

c4(H2)

c4(H2O)

，故答案为：

c4(H2)

c4(H2O)

；
（2）滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故答案为：22.35mL；
（3）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
故答案为：酸，NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）；
（4）1.6g CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出Q kJ的热量，16g甲烷（1mol）完全燃烧生成液态水时能放出10×Q kJ=10QkJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10QkJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10QkJ?mol^-1．

点评：本题考查化学平衡常数、滴定管的读数、盐的水解、离子浓度大小和热化学方程式的书写，综合性强，但比较基础．