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某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2:3:4,通入一定量的Cl2,该比值为1:1:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是(  )
分析:还原性:I->Br->Cl-,通入一定量的Cl2,比值变为1:1:1,说明溶液中剩余I-,则只氧化I-,溶液中Br-不变,设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol,计算反应后各离子的物质的量,根据Cl-的物质的量变化计算参加反应的氯气,据此解答.
解答:解:还原性:I->Br->Cl-,通入一定量的Cl2,Cl-、Br-、I-三者物质的量之比由2:3:4变为1:1:1,说明溶液中剩余I-,溶液中Br-不变,
设开始Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是2mol、3mol、4mol,则反应后分别为3mol、3mol、3mol,则Cl-增加3mol-2mol=1mol,由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知,参加反应的Cl2为0.5mol,所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是0.5mol:4mol=1:8,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意比较离子还原性的强弱,结合离子比例关系判断发生的反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:2,则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
5
18
5
18
倍.
(2)KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,则混合物中含K的质量分数
40.3%
40.3%

(3)5mL18%氢氧化钠溶液(d=1.2g/mL)最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L标准状况下的CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1:2:3,要使它们的个数比变为3:2:1,需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的(  )
A、
2
3
B、
1
3
C、3倍
D、2倍

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