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    7．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
    B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

    分析 反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．

    解答 解：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A错误；
    B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
    C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1+Q2＜2Q3，故C正确；
    D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素相关信息
    AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B是空气中含量最丰富的元素
    C短周期元素中，C的金属性最强
    D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E一种核素的质量数为63，中子数为34
    F最外层电子数为次外层的3倍
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为5：1，A的杂化类型为sp2．
    （2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是H2O（写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时N＞O＞C．
    （3）E位于周期表中的位置是第四周期第IB族，E的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为离子键和共价键，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．
    （6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为CuO，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液．其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能．
    （2）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    （3）电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （4）如果该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH4有0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．HClO的结构式为：H-Cl-O
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；           
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
    B．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
    C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D．取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

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    19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差是（　　）
    A．54B．92C．146D．238

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子
    B．1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子
    C．含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子
    D．20 g NH3T+中含有中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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