Question

16．对于Cu-H₂SO₄-Zn原电池的叙述正确的是（　　）

• A． 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
• B． 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
• C． 正极为电子流入的一极，有气泡产生
• D． 正极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中SO₄^2-向正极移动

Answer 1

分析 Cu-H₂SO₄-Zn原电池放电时，是将化学能直接转化成电能的装置，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答．

解答 解：A．原电池放电时，是将化学能直接转化成电能的装置，故A错误； 
B．原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．该原电池放电时，负极上失电子沿导线流向正极，溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，有气泡产生，故C正确；
D．溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中阴离子向负极移动，则SO₄^2-向负极移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．