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    根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4


    【知识点】氧化还原反应  B3   J3

    【答案解析】B   解析：A、 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，④不属于离子反应

    ，故A错误；B、反应⑤为铝热反应，高温下铝可用于制熔点较高的金属，故B正确；C、根据反应方程式，假设都生成1摩尔O2，反应③转移的电子数为2摩尔，反应④转移的电子数为4摩尔，③和④转移的电子数之比为1:2，故C错误；D、反应①的方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，4摩尔HCl参与反应时有2摩尔被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的分析和应用，双氧水分解与氯酸钾分解制等量氧气转移的电子不同属于易错点。


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    (1)有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

    (2)有机物的系统名称是

    ____________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

      A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

      B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

      C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

      D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
    　A．FeO　　　　　 B. Fe2O3　　　　 C. FeSO4　　　　 D、Fe3O4　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：                      （        ）

    A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   　)

    　　选项化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:

    实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。

    实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。

    可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L-1盐酸或6 mol·L-1硫酸,其他试剂任选)

    回答下列问题:

    (1)仪器乙的名称为　　　　。 

    (2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　(按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是　　　　　　　　。 

    (3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的　　(填字母编号)原则。 

    A.科学性          B.安全性

    C.可行性          D.简约性

    (4)x与y的关系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

    (5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

    (1)下图所示为其中的一种方法：

    ①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。

    ②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

    ③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

      H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    ①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

    a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)

    b．体系中混合气体的密度不随时间而变化

    c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3

    d．体系中的气体的总压强不随时间而变化

    ②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比

    500 K

    600 K

    700 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    x

    a

    b

    c

    上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。

    ③在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

    （1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的电子式为____________。

    （2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为____________________。

    （3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_____________________。

    （4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。下列说法正确的是______。

    a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构

    b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3>ICl3

    c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

    d.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为

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