Question

常温下，将等浓度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，称作摩尔盐，其强热分解反应化学方程式为：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

强热  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+
4SO₂↑+17H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃
• B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4N_A
• C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终得到刺激性气味的气体和白色沉淀
• D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄大

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

强热  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O中，Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则该反应中氧化产物是N₂、Fe₂O₃，还原产物是SO₂，故A错误；
B．由S元素的化合价变化可知，1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为1mol×2×（6-4）=4mol，故B正确；
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，因氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀，故C错误；
D．常温下，将等浓度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，可知常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和习题信息角度分析，题目难度不大．