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    15．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亚铁离子被硝酸钾氧化，但是还有一部分亚铁离子倍氯气氧化，根据消耗的氯气的量，计算硝酸钾样啊虎的亚铁离子的量，根据电子守恒计算KNO3的还原产物氮元素的化合价即可．

    解答 解：n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亚铁离子被硝酸钾和氯气氧化，根据Cl2～2Fe2+，所以氯气氧化了0.018mol的亚铁离子，所以被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.093mol-0.018mol=0.075mol，根据电子守恒，设KNO3的还原产物氮元素的化合价是x，则0.075（3-2）=0.025（5-x），解得x=2，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，注意从转移电子角度进行计算是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应
    B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时负极质量减少
    B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
    C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
    D．反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理．下列说法正确的是（　　）
    A．未氧化前合金的质量为5.44gB．V=448，它是H2和SO2的混合气体
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

    （1）H，E中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基，D的结构简式为，
    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是②⑥．
    （3）写出⑥的反应方程式．写出H→I的反应方程式．
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；
    ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：或．
    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是②③（填序号）．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质．
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可．
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成．
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒．
    （3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
    B．在CuSO4溶液中加入pbs，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．

    请填写下列空白：
    （1）图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸．试剂4最好是CO2．
    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）步骤1反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）Al（OH）3可用以下三种途径制备
    ①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
    ③                    
    上述三途径制备Al（OH）3你认为最佳途径是③，理由是途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少．

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