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    18．已知某有机物的结构简式为：
    （1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键，羟基．
    （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
    （3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式．
    （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．

    分析 由结构可知分子中含碳碳双键、羟基，结合烯烃、醇的性质来解答．

    解答 解：（1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；       
     （2）含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：；
    （3）含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，方程式为，
    故答案为：；
    （4）含-OH，该有机物发生消去反应的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃和醇的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

    （1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
    （2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
    （3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
    （4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O3已完全分解．
    （5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
    （6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
    放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
    化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1310-1710-34
    （离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的：

    已知：
    ①
    ②
    试回答：
    （1）写出结构简式：E；E中所含官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）上述①至⑤反应中属于取代反应的是①②⑤（填序号）；
    （3）写出反应方程式：
    Ⅰ．反应②；
    Ⅱ．反应⑤；
    Ⅲ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
    （4）分子式与I相同，属于芳香族化合物的同分异构体有4种（不含其它的环不包括I）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

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    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
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    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是，“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
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    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）配平步骤2的离子方程式：
    12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
    （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10 -6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
    C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中含有Cl-的是（　　）
    A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠D．四氯化碳

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