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    【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A.反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－＝I2

    B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计指针不偏转

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应开始时，乙中电极为原电池负极，发生氧化反应，反应为2I－－2e－＝I2，说法正确，A不符合；

    B. 反应开始时，甲中石墨电极为原电池正极，电极上Fe3＋被还原，说法正确，B不符合；

    C. 电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，可逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态, 说法正确，C不符合；

    D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，Fe2+浓度增大，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，电流计指针偏转，说法不正确，D符合；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    下列说法中不正确的是(　　)

    A. 乙苯的一氯代物共有3种不同结构

    B. 苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

    C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

    D. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

    （1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。

    （2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。

    （3）分子中键与键的数目比 __________。

    （4）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如图所示：

    已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    （1）有机物B的系统命名为___。

    （2）F中所含官能团的名称为___，F→G的反应类型为___。

    （3）M的结构简式为___。

    （4）B→C反应的化学方程式为___。

    （5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有___种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

    (1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

    ①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______，铜丝可抽动的优点是_______。

    ②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

    ③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。

    (2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

    实验记录 A 中现象如下：

    序号

    反应温度/℃

    实验现象

    1

    134

    开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

    2

    158

    黑色固体产生的同时，有气体生成

    3

    180

    气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

    4

    260

    有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色

    5

    300

    同上

    查阅资料得知： 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。

    ①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 ____________。

    ②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。

    ③装置C 中发生反应的离子方程式是 ___________________。

    ④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：

    回答下列问题：

    (1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。

    (2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。

    (3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键

    (4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________，NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化，但是H－N－H 的键角小于H－C－H的键角，原因是________。

    (5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

    A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

    B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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