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    2．如图是某患者在医院做的血常规检查报告单的部分内容：
    No项目结果正常范围参考值单位
    1红细胞计数2.33.5～51×10 12/L
    2血红蛋白75110～150g/L
    3血小板计数205.5100～300109/L
    该患者应该注意补充的微量元素是（　　）
    A．钙B．铁C．锌D．钠

    分析 血常规化验单中有红细胞计数、血红蛋白、血小板计数，可通过与正常值对比了解患者的健康状况．由血常规检查报告单可看出红细胞数、血红蛋白比正常值低，可能患贫血．

    解答 解：由血常规检查报告单可看出：红细胞计数的正常值为：3.5～5，单位为1×1012/L/L，而测定值为2.3×1012/L，此人红细胞的数量不正常，低于正常；
    血红蛋白的正常值为：110～150，单位为g/L，而测定值为75g/L，此人血红蛋白的数量不正常，低于正常；
    可能患贫血，需补充铁元素，由血常规检查报告单可看出红细胞数、血红蛋白比正常值低，可能患贫血，需补充铁元素，
    故选B．

    点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，正确解读血常规化验单是解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L 0.3mol/L盐酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为48g，电子转移1.5mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）试剂X是稀硫酸或H2SO4．步骤 II、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（　　）
    A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
    B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
    C．石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量
    D．天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
    （1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
    （4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
    （5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
    回答下列问题：
    （1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
    A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
    C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
    （2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
    ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
    ②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
    ③分子中有2个羟基
    （5）以A为原料可合成    ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
    若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
    （1）写出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
    （2）Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：
    （3）Z与Y能形成Z2Y2，该化合物是由离子、共价（填“共价”、“离子”）键形成的．

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