汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈现周期性变化
C．元素的电负性呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X、Y、Z的电子式分别是________、______、______。
(2)甲、乙的结构式分别是________、________。
(3)写出实验室制取甲的化学方程式________________。
(4)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是( )
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
| 速率 | A | B | C | D |
| v正/mol·(L·s)－1 | vA＝1 | vB＝2 | vA＝1 | vC＝1 |
| v逆/mol·(L·s)－1 | vB＝1 | vC＝2 | vC＝2 | vC＝2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条
D．不用铁片，改用铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为( )
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.3 mol D．0.4 mol
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