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    3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A．C、N、O、FB．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、ID．K、Mg、C、S

    分析 元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟元素无正价．

    解答 解：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；
    B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；
    C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；
    D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生元素的最高正价和最外层电子数之间的关系，但是熟记氧元素没有最高正价，氟元素无正价是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.69.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
    NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
    B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
    步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
    123456789
    试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
    试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（　　）
    ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；
    ②制备氯气装置中的分液漏斗
    ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管   
    ④将氯气溶于水时制取氯水的导气管    
    ⑤蒸馏石油时的温度计 
    ⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
    B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
    （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
    A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
    C．CO2、CO　　D．CO、CO2
    （2）下列说法错误的是C（填序号）．
    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
    A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8Cl2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（　　）
    A．2种B．3种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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