【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序号）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_______；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。
【答案】 ①②③⑤ Fe(OH)3 Zn 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净 Na2SO4+CH4
Na2S+CO2+2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 65(Vc-b-d)
【解析】试题分析：本题以炼锌的废渣锌灰制备ZnS的工艺流程为载体，考查流程的分析，基本实验操作，化学计算。
（1）步骤I向锌灰中加入稀硫酸得到浸取液（浸取液中含Zn2+、Cd2+、Fe3+、Fe2+）。①，研磨可增大锌灰与酸溶液的接触面积，提高浸取率；②，多次浸取提高浸取率；③，升高温度加快浸取速率，提高浸取率；④，浸取过程为固体和液体的反应，没有气体参与，加压不能提高浸取率；⑤，搅拌可增大锌灰与酸溶液的接触面积，提高浸取率；提高浸取率可采用的方法是①②③⑤，答案选①②③⑤。
（2）步骤II向锌灰浸取液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入适量ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3+转化成Fe（OH）3通过过滤的方法除去，步骤II所得滤渣中的物质的化学式为Fe（OH）3。
（3）溶液I中含Zn2+、Cd2+，步骤III中可得到Cd单质，为避免引入新杂质，试剂X应为Zn，发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
（4）步骤IV为向ZnSO4溶液中加入Na2S生成ZnS和Na2SO4，反应的化学方程式为Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4。
①检验ZnS固体是否洗涤干净，检验最后的洗涤液中是否含SO42-即可，实验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入BaCl2，若无白色沉淀生成，则已洗净。
②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下反应生成Na2S，根据原子守恒还生成CO2和H2O，反应的化学方程式为Na2SO4+CH4
Na2S+CO2+2H2O。
③根据溶解度曲线，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤II中加入bmolZnCO3除去Fe3+，溶液中引进bmolZn2+；步骤III中Zn与Cd2+发生置换反应：Zn+Cd2+=Zn2++Cd，得到dmolCd的同时溶液中引进dmolZn2+；步骤IV中的反应为Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，溶液II中n（Zn2+）总=n（Na2SO4）=cVmol；根据Zn守恒，理论上锌灰中含有锌元素的物质的量为（cV-b-d）mol，锌灰中含有锌元素的质量为65（cV-b-d）g。
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【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。
(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:
从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。
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【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；
（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________
（3）Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________
（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.
（5）在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________．
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【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（5）分离植物油和水__________；
（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
（7）除去CaO中少量CaCO3__________；
（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；
（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
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【题目】纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是______（选填字母序号）。
（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。
（3）写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。
（4）在实验中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（填化学式）。
（5）检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。
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【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。
（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)
（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。
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【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了绿矾（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体C是_________（用化学式表示）。
（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为__________。
（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用试剂：②_________,③____________。溶液G→溶液H反应的离子方程式是_______________________。
（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩___________、过滤。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:
（1）制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母)，反应的离子方程式为____________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a
______________________(按气流方向,用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为____________________。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”"或“k3”)，通入一段时间气体，（其目的为_________________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（4）取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。
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【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A. 铜片上发生了还原反应
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有O2逸出
D. 正极附近的SO42-浓度逐渐增大
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