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    【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应

    C.乙烷和氯化氢反应D.乙烯和氯化氢反应

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烷和氯气发生取代反应时会生成多种氯代物，产物不唯一，故A不符合题意；

    B．乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B不符合题意；

    C．乙烷与氯化氢不反应，故C不符合题意；

    D．乙烯和HCl发生加成反应只生成一氯乙烷，故D符合题意；

    故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组开展下列实验探究活动：

    （1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。

    （2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。

    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

    装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    （4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

    ①残液中SO2含量为____________g·L-1

    ②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。

    （5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）

    A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）指出图中明显的错误________________；________________；

    （2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；

    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化化学键未被破坏的是（ ）

    A.HCl溶于水B.NaOH固体熔化

    C.NH4HCO3分解D.碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是

    A. 氖气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

    （1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

    （2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

    （3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　)

    A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体

    C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________

    （2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

    （3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

    （4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

    （5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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