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A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性;
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的PH:A<E
回答下列问题:
(1)E的电子式
 

(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式
 

(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,产生H2的物质的量之比为
 

(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后,所得溶液的PH约为7,原因是
 

(5)室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时,混合溶液PH=13,若混合后溶液的体积变化忽略不计,则D、E溶液的体积之比是
 
考点:无机物的推断,物质分离、提纯的实验方案设计
专题:物质检验鉴别题
分析:A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3,以此来解答.
解答: 解:A的pH大于7,说明呈碱性,根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸,根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH,则D为HCl;
C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,则生成的盐是强酸弱碱盐,根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O,浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后,溶液呈酸性,因氯化铵水解呈酸性;
相同浓度时,强碱的碱性大于盐的碱性,根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3,0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH,A是Na2CO3
(1)E为NaOH,电子式为,故答案为:
(2)醋酸和碳酸钠反应离子方程式为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O,
故答案为:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)D为盐酸,E是氢氧化钠,等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,根据方程式知,等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1:3,
故答案为:1:3;
(4)B为醋酸,C是氨水,将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵,所得溶液的pH约为7,原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当,
故答案为:相同条件下,醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当;
(5)室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时,混合溶液pH=13,pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,
设氢氧化钠的体积是x,盐酸的体积是y,
混合溶液中氢氧根离子浓度=
0.4x-0.1y
x+y
=0.1mol/L,
y:x=3:2,
所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3:2,
故答案为:3:2.
点评:本题考查无机物的推断及盐类水解、pH的计算等,为高频考点,把握物质的性质及反应原理的应用为解答的关键,侧重分析与迁移应用能力的考查,题目难度中等,(5)中计算为解答的难点.
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