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    1．（1）写出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
    （2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

    分析 （1）2H++CO32-=H2O+CO2↑，可以表示强酸与可溶性碳酸钠反应生成水和二氧化碳、可溶性盐；
    （2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯化钠和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液．

    解答 解：（1）2H++CO32-=H2O+CO2↑，可以表示强酸与可溶性碳酸钠反应生成水和二氧化碳、可溶性盐，可以表示盐酸与碳酸钠反应，化学方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，
    故答案为：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；
    （2）除去CO2中的HCl应选择碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确离子方程式的意义，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意除杂时不能引人新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
    C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
    D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．自发进行的反应一定迅速
    D．凡是熵增加的过程都是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性．下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（　　）
    ①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③矿泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
    A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
    C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，2 molSO2和32gCH4占有相同的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）第③步中，加入的试剂是BaCl2（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．
    （3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程．

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应进行完全．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
    （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色．于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1
    求：
    ①该温度时的平衡常数；
    ②N2、H2的起始浓度．

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