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    (8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

    （1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。

    （2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

    （3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

    （4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

    （5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

    B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱

    C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强

    D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

    （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

    （2）生成的H2的体积（标况）；

    （3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O

    B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-

    C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

    D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

    C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论正确的是

    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A．②⑤⑦ B．②④⑥

    C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

    ①中的反应

    ②中的现象

    结论

    A

    MnO2与浓盐酸加热

    KI淀粉溶液很快变蓝

    Cl2有氧化性

    B

    Cu与浓硫酸加热

    溴水褪色

    SO2有漂白性

    C

    Na2CO3与醋酸溶液

    苯酚钠溶液变浑浊

    酸性：碳酸>苯酚

    D

    电石与饱和食盐水

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    乙炔有还原性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

    装置

    序号

    试管中的药品

    现象

    持续通入

    实验Ⅰ

    1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

    开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ

    1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

    开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

    （1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。

    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：

    填写下表空格：

    试剂1

    试剂2

    蒸馏水

    现象1

    现象2

    ③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。

    （4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

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