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    7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
    B．海水化学资源丰富，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
    C．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能

    分析 A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染；
    B．蒸馏法蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法，属于物理过程，可以从海水中提盐，要从海水中提取溴、镁得经过一系列化学反应；
    C．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；
    D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着化学能转变成热能．

    解答 解：A．绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染，故A错误；
    B．要从海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，蒸馏属于物理过程，故B错误；
    C．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故C正确；
    D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2+HBr-→CH3CH2Br
    C．2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$ 4CO2+2H2OD．C4H10$\stackrel{高温}{→}$ C2H4+C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示．

    请填写下列空白：
    （1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：增大反应物间接触面积，提高反应速率
    （2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO其中还原剂是C、FeTiO3．
    （3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化
    （4）向FeCl3溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （5）欲用FeCl3固体配制稀的FeCl3溶液，请简述操作步骤将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（　　）
    A．甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2
    B．甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
    C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关说法错误的是（　　）
    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应
    B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol
    C．电池的正极反应为2SOCl2+2e-═4Cl-+S+SO2
    D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．离子半径：Na+＞O2-
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学习物质结构与性质，回答下列问题：
    （1）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．
    （2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用为氢键．
    （3）BN和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，BN可能是原子晶体，而干冰属于分子晶体，其晶胞也属于面心立方晶格，则CO2的配位数是12．
    （4）铜元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1，一种铜银合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Ag原子处于顶点位置，同该合金中Cu原子与Ag原子数量之比为3：1．
    （5）若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8个Si原子，16个O原子．
    （6）冰虽不属于原子晶体，但冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式类似的原因是水中的氧和金刚石中的碳原子都是sp3杂化，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，且氢键具胡方向性和饱和性．

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