【题目】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式如下图,下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是( )
A. 先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热
B. 先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液
C. 先加银氨溶液,微热,再加入溴水
D. 先加入新制氢氧化铜,微热,酸化后再加溴水
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【题目】初中化学知识复习:
(1)按要求填空
HCOOH中C的化合价_________;K2MnO4中Mn的化合价________;
FeCl2的名称是_________;原子序数为18的元素的符号是________;
(2)按要求各写出一个化学方程式:
化合反应:_____________;分解反应:_____________;
置换反应:_____________;复分解反应:_____________。
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【题目】如下图所示,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ( )
A. γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B. α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D. 三种同素异形体的性质相同
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【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:
(1)A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出该核素的符号:___。
(2)B的简单气态氢化物的电子式为___,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到的现象为___。
(3)C元素有16C、17C、18C三种核素,这三种核素的质子数之和为__。
(4)D元素在元素周期表中的位置为__,写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式: ___。
(5)写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__。
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【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
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【题目】对于下列氧化还原反应,请按要求填空。
Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________;
②氧化剂________,氧化产物__________;
③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______;若有1molCu被氧化,则被还原的硝酸质量为 _____ g;若参加反应的硝酸为1.6mol,则放出气体的体积(在标准状况下)为___L;
④离子方程式:_______。
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【题目】(1)下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。
A. 向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊
B. 用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.除去乙烷中少量的乙烯:与适量的氢气混合加热,把乙烯转化为乙烷
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E.用氨水洗去试管内壁的银镜
F.证明氯乙烷分子中含有氯原子,可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G.乙醇与氢溴酸的反应中断裂了O-H 键
H. 甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I.实验室制取乙烯气体时,将温度计的水银球放入液面下
(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得,C4H10OC4H8 C4H8Br2,则A的结构式不可能的是(______)
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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【题目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
(1)已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1,请回答:
①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线,其中表示1MPa的是_____。
②该反应的平衡常数:K(600℃)___(填“>”“<”或“=”)K(700℃)。
(2)①已知:在700℃、1MPa时,1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应,6min时达到平衡(如图2),此时CH4的转化率为__,该温度下反应的平衡常数为____(结果保留小数点后一位数字)。
②从图2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是____(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)移动,采取的措施可能是____。
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