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    11．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
    A．将铁片置于浓硝酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
    C．将金属钠置于CuSO4溶液中D．将铝粉与氧化铁混合发生铝热反应

    分析 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
    在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．

    解答 解：A．将铁片置于浓硝酸中，硝酸具有强氧化性，不能发生置换反应，故A错误；
    B．将锌片置于MgCl2溶液中，根据金属活动性顺序表可知，锌在镁之后，故锌不能将镁置换出，即置换反应不能发生，故B错误；
    C．钠是活泼金属，水溶液中钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气属于置换反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀是复分解反应，操作能导致置换反应发生，故C正确；
    D．将铝粉与氧化铁混合发生铝热反应，生成铁和氧化铝，发生的是置换反应，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了置换反应和复分解反应发生的条件，应注意的是复分解反应发生的条件是能生成沉淀、气体或弱电解质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）
    A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
    B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C．可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D．实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{电解}{→}$   Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
    C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$   Cu
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有NH3、CO2、NO，其中原气体中CO2、NO气体的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是（　　）
    A．0B．10C．2D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

    请回答下列问题．
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气
    （3）g管的作用是使液体顺利流出并防止漏气
    （4）装置E中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体
    （5）干燥管F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
    （6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸、NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
    （2）某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物质X的浓度变化曲线如图1所示．

    ①前5s内，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
    ②该条件下的平衡常数K=0.25．
    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0--15min）中NO的物质的量随时间的变化如图2所示．
    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”“向右”或“不”） 移动．
    ②图3中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）．
    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．
    ①电解时，Al消耗2.7g，则产生标准状况下氮气的体积为1.12L．
    ②c电极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质形成的溶液，不能用FeCl3作为鉴别试剂的是（　　）
    A．食盐、纯碱B．KSCN、碳酸氢钠C．氨水、AgNO3D．硫酸钾、硝酸镁

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