据最新报道.放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A．32B．67C．99D．166 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据最新报道，放射性同位素钬₆₇¹⁶⁶Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166

此原子质子数是67，核外电子数也是67，中子数是166-67=99，中子数与核外电子数之差=99-67=32，选A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                 。
（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）

A．2y-x+z=8	B．y=4
C．R一定是硫元素	D．R一定处于第三周期

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有