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    14．设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（　　）
    A．水、氯化氢B．稀硫酸、氨气
    C．氢氧化钠溶液、SO2D．氢氧化钠溶液、CO

    分析 将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，是因压强减小，沸点降低，则分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可，以此解答该题．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，压强减小，沸点降低，符合题意，故A不选；
    B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵固体，压强减小，沸点降低，符合题意，故B不选；
    C．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液、水，压强减小，沸点降低，符合题意，故C不选；
    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳不反应，不会导致压强减小，不符合题意，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物之间的反应及物质的溶解性，把握物质之间的反应及由信息得出压强、沸点关系为解答的关键，侧重学生能力迁移的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
    （4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
    （5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
    （6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
    B．能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
    C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
    D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加
    B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大
    C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁是人体必需的微量元素中最多的一种．缺铁可通过动物的内脏、动物的全血、肉类、鱼类、蛋类来补充．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C的氧化物均含离子键
    B．C离子的半径小于D离子的半径
    C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
    D．含D元素的盐溶液只能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
    B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜
    C．12.4 g白磷（P4）晶体中含有的P-P键数是0.4NA
    D．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的氧原子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下物质可以通过化合反应及氧化还原反应制得的是（　　）
    ①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤CuS ⑥Al2S3．
    A．全部B．①②③C．①②③④D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞Y＞XB．单质熔点：Y＞Z＞X
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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